化学反应速率常数和活化能测定（化学反应速率常数k公式）

大家好，小高来为大家解答以上问题。化学反应速率常数和活化能测定，化学反应速率常数k公式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、速率常数定义假设基元反应为：

2、其数学表达式为：

3、上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率。

4、不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

5、化学反应速率计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

6、还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

7、不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。