高中化学基础知识重点知识总结

离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。也含有共价键；稀有气体原子的电子结构一定是稳定的，其他原子的电子结构一定不是稳定的。阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。

高考化学基础知识1。掌握一图(原子结构图)、五式(分子式、结构式、简化结构、电子和最简式)、六式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确写法。

2.最简式相同的有机化合物： CH: C2H2和C6H6CH2:烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:饱和单醛(或饱和单酮)和碳原子数两倍的饱和单羧酸或酯；以乙醛(C2H4O)、丁酸及其异构体(C4H8O2)为例。

3.通常，原子核由质子和中子组成，但原子中没有中子(1H)。

4.元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始的，比如第一个周期是从氢开始的。

5. B含有最多种类的元素。碳形成的化合物种类最多， a族元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6.质量数相同的原子不一定是同一元素的原子，比如18O和18F，40K和40Ca。

7.在A ~ A中，只有A元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧结合。

8.活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物(熔点很低，容易升华，是二聚体分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构)。

9.一般元素越活泼，其单质越活泼，但N和P相反，因为N2形成三键。

10.非金属元素一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物。

高中化学知识总结1。离子化合物在一般条件下不是以单分子存在的，但在气态下是以单分子存在的。例如NaCl。

2.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等。是离子化合物。

3.简单分子不一定是非极性分子。例如，O3是一种极性分子。

4.一般氢化物中的氢是一价的，但金属氢化物中的氢是-一价的，如NaH、CaH2等。

5.非金属元素一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

6.非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO等。不是酸性氧化物，而是非盐氧化物。

7.酸性氧化物不一定与水反应：如二氧化硅。

8.金属氧化物一般是碱性氧化物，但也有一些高价金属氧化物是酸性的，如Mn2O7、CrO3等。相反，它们是酸性氧化物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。

9.非金属元素最高正价和其负价的绝对值之和等于8，但氟没有正价，氧是OF2中的2。

10.含有阳离子的晶体并不总是含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子而没有阴离子。