中学知识：初三化学方程式总结

初中生学习化学，重点在于化学方程式的背诵，下面是初中化学方程式的总结，希翼能帮助到大家。

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1。

3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。

4.C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1。

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。

9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。

10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。

(一)单质与氧气的反应：

(1)镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

(2)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

(3)铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

(4)铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

(5)氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

(6)红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

(7)硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

(8)碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

(9)碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(二)化合物与氧气的反应：

(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

(11)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

(12)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O